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Chapitre 4: Les combustions 1) La combustion complète du butane On étudie la combustion du butane contenu dans un briquet: il suffit donc d'allumer le briquet. Pour analyser cette combustion on réalise des tests: Si on place la flamme du briquet sous un tube à essais la paroi du récipient se couvre de buée. On peut vérifier que cette buée est bien constituée d'eau en utilisant du sulfate de cuivre anhydre et en vérifiant que celui-ci bleuit. La combustion se poursuit quelques instants puis la flamme disparaît. Si on réalise le test à l'eau de chaux sur les gaz recueille dans le tube à essais on peut observer que l'eau de chaux se trouble. Interprétation La combustion produit de l' eau et du dioxyde de carbone. La combsution du butane. Elle consomme du dioxygène et du butane. Conclusion Les réactifs sont le butane et le dioxygène Les produits sont le dioxyde de carbone et l'eau Réaction chimique Butane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau On dit que cette combustion est une combustion complète. 2) Combustion incomplète du butane S'il n'y a pas assez de dioxygène pour brûler tout le butane, il se produit une combustion incomplète.

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En plus des produits indiqués, il apparaît alors: Un composé solide noir: du carbone Un composé gazeux incolore, inodore et surtout très toxique: du monoxyde de carbone La réaction devient alors: Butane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau + carbone + monoxyde de carbone Remarque Le butane ainsi que le méthane, l'éthane et le propane sont des gaz naturels. Chacun brûle en produisant de l' eau et du dioxyde de carbone et leur combustion peut également être incomplète.

1°) Qu'observez-vous lorsqu'on brûle le Fer avec la flamme? → Le Fer rougit, il est donc incandescent. 2°) Qu'observez-vous lorsqu'on introduit le fer incandescent dans le dioxygène? → Le fer incandescent brûle d'avantage, le dioxygène favorise donc la combustion du Fer, et des globules rouge se forment. Il y a formation d'une chose entre le Fer et le dioxygène. 3°) Écrivez une équation possible de la réaction. → Fer + Dioxygène → Oxyde magnétique de Fer. 4°) Quel est l'aspect du produit de la réaction? → Des globules se sont formés lors de la combustion. 5°) Quel oxyde avez vous rencontré? → Nous avons déjà rencontrés l'oxyde de Fer ( Rouille). RECIPIENT CHIMIE - Solution Mots Fléchés et Croisés. 6°) Est-ce le même? Non, car la rouille est oxydable, et l'oxyde magnétique de Fer est inoxydable. Bilan de la réaction La combustion du Fer est une réaction chimique, car: - Du Fer «Disparaît » - Du dioxygène «Disparaît » → Les réactifs réagissent entre eux. - Des globules gris apparaîssent. → Un produit est formé. Réactifs →Produits La réaction chimique s'écrit: Fer + Dioxygène →Oxyde magnétique de Fer.

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