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July 31, 2024

Faire le bilan d'une transformation chimique On réalise la combustion du fer dans le dioxygène de l'air. Il se forme alors uniquement des petites boules de couleur gris foncé: de l'oxyde de fer. Du dioxygène et du fer présents initialement ont disparu. Dresser un tableau des réactifs et des produits On identifie d'abord les espèces chimiques présentes à l'état initial et à l'état final. Cela nous permet d'identifier les réactifs et les produits. Les réactifs sont les espèces chimiques qui disparaissent lors de la transformation. Les produits sont les espèces chimiques qui apparaissent lors de la transformation. Les réactifs sont le fer et le dioxygène. Le seul produit est l'oxyde de fer. Rédiger le bilan Écrire le bilan en plaçant les réactifs à gauche de la flèche et les produits à droite. Ici on obtient le bilan suivant: fer dioxygène oxyde de fer Utiliser la conservation de la masse Dans la réaction de combustion du fer, le dioxygène et le fer sont des réactifs tandis que l'oxyde de fer est le produit.

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Cette transformation chimique peut être résumée par la réaction suivante: fer + dioxygène -------------------------> oxyde magnétique de fer REACTIFS PRODUIT Dans cette combustion, le fer (substance qui brûle) est appelé combustible, tandis que le dioxygène (gaz qui permet et entretient la combustion) est appelé comburant. Dans l'air, le fer ne brûle que s'il est finement divisé (fin fil ou poudre): Les étincelles formées lors de l'utilisation de cette meuleuse sont produites par la combustion du fer dans l'air: Il se forme alors une poudre grise-bleue constituée d'oxyde magnétique de fer.

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1. Le soufre A l'état normal, le soufre est un solide de couleur jaune. Il fait partie de la famille des chalcogènes. Son symbole est S et son numéro atomique est 16. 1. La combustion On déclenche la combustion du soufre dans l'air en l'exposant au feu. Puis on met le soufre dans un flacon contenant du dioxygène pur. Observation: Au bout d'un moment, la combustion s'arrête à cause d'un manque de dioxygène. Le flacon devient chaud car il y a eu un dégagement de la chaleur. Quand on place le produit obtenu dans l'eau, on voit l'apparition de la fumée blanche. Equations bilan: Soufre + dioxygène Dioxyde de soufre S + O 2 SO 2 Le soufre et le dioxygène sont les réactifs le dioxyde de soufre est le produit. Le dioxyde de soufre dissous dans l'eau produit une solution acide et du trioxyde de soufre. H 2 O + SO 2 2H + + SO 3 2- Attention! Le dioxyde de soufre est un gaz incolore et extrêmement toxique.

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Donner son unité. 3) Définir la concentration molaire d'une solution. Quelle est son unité. 4) Qu'est-ce qu'une solution aqueuse? Pour préparer une solution de chlorure de sodium, on dissout 0, 1mol de ce sel dans 250mL d'eau. 1) Ecrire l'équation bilan d'ionisation du chlorure de sodium. 2) Calculer la masse de sel dissout dans la solution. 3) Calculer la concentration massique de la solution. 4) On ajoute 250mL d'eau à cette solution. Calculer la nouvelle concentration massique de la solution. On donne M Cl = 35, -1; M Na = -1 Calculer la concentration molaire d'une solution dont 0, 5L renferme 0, 585g de chlorure de sodium. En déduire sa concentration molaire ionique. Calculer la concentration massique d'une solution de chlorure de sodium telle que 500mL de cette solution renferme 0, 1mol de ce sel. En déduire sa concentration molaire ionique. En dissolvant 4g de pastilles de soude dans l'eau on obtient une solution aqueuse de concentration 10g. L-1 1° a- Pourquoi dit-on que cette solution est aqueuse?

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par PIERRE » dim. 3 mai 2015 14:20 L'exercice dit ensuite que les réactifs ne sont pas dans les proportions de l'équation- bilan. Expliquer pourquoi le réactif limitant est le fer (alors qu'on en met plus) dois-je utiliser le tableau d'avancement? par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 14:45 Oui, vous pouvez utiliser un tableau d'avancement pour vérifier que le fer est limitant. Sinon, vous pouvez déterminer la quantité de fer nécessaire pour que les réactifs soient introduits dans les proportions stoechiométriques (de l'équation bilan), en considérant qu'il y a 0, 27 mol de dioxygène. Vous verrez bien que le fer n'a pas été introduit en quantité suffisante (avec 0, 32 mol). par PIERRE » dim. 3 mai 2015 14:54 Pour la masse de fer j'obtiens 55. 8X0. 32= 17. 856g est-ce juste? concernant les réactifs limitant, c'est une question que nous n'avons pas abordé, pouvez vous m'en dire plus? par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 15:06 Je suis d'accord avec vous pour la masse de fer, mais attention, vous ne pouvez pas laisser le résultat exprimé ainsi, avec autant de chiffres significatifs.

(pensez à un produit en croix). J'attends votre conclusion par PIERRE » dim. 3 mai 2015 18:04 la quantité de matière de fer que l'on pourrait consommer totalement est; 4X0. 27/3= 0. 36mol et ici on en a que 0. 32Mol est-ce exact? par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 18:09 Je suis d'accord avec vous, je pense maintenant que vous avez saisi ce qu'est le réactif limitant: c'est le réactif totalement consommé en premier, la réaction ne peut donc se poursuivre lorsqu'il est consommé.

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