Eau De Javel 12 Ch'tis

22, 4 litre de dichlore gazeux ont une masse de 71g. → M(Cl2)=2 x 35, 5 = 71g/mol m = n * M = 214, 29 * 71 ≈ 15 214g = 15, 2 kg Données: masse molaire (−1): Cl: 35, 5, Na: 23; O: 16; H: 1. SoS(13) Messages: 1224 Enregistré le: lun. 8 déc. 2008 11:51 Re: L'eau de Javel Message par SoS(13) » ven. 21 janv. 2011 14:57 Bonjour Lorianne, 2b) Vous proposez des masses et vous utilisez des volumes. 2c) Vous répondez à la question précédente, mais pas à celle qui vous est posée. J'attends vos propositions.

DETERQUAT CL 12. 6 (Eau de Javel concentrée 12, 6%) DETERQUAT CL 12. 6 est un produit liquide chloré concentré à 12. 6% de chlore actif. Il est utilisé pour désinfecter les surfaces, objets, matériaux et équipements dans tous les domaines professionnels (Collectivité, Industries agroalimentaires, cuisines professionnelles, élevage, transport et stockage des ordures et déchets). Il s'utilise aussi bien en pulvérisation, essuyage, trempage, remplissage ou système automatique. 6 est: Bactéricide Levuricide Fongicide Virucide (bactériophage) Sporicide Mycobactéricide selon les normes européennes en vigueur. Efficacité virucide couverte sur Coronavirus. La formule est autorisée sous SIMMBAD sous le N°56836. 6 est soutenu au niveau du règlement Biocide 528/2012 en TP2, TP3, TP4, TP5. Produit utilisable en agriculture biologique conforme au (CE) 834/2007 (et ses amendements). Conforme à la législation relative aux produits de nettoyage du matériel pouvant se trouver en contact des denrées alimentaires (Arrêté du 08/09/1999 et ses amendements).

L'eau de Javel Modérateur: moderateur Lorianne - ST2S Bonjour, Pourriez vous vérifier l'exactitude ou non de mes réponses aux questions suivantes, svp? l'équation chimique de la réaction du dichlore sur une solution d'hydroxyde de sodium permettant de préparer l'eau de Javel Cl2 + 2 (Na+ + OH-) → (Na+ + ClO-) + (Na+ + Cl-) + H2O 2. On veut préparer 100 L d'eau de Javel à 48° chl. 1° chl correspond au volume (en L) de dichlore gazeux Cl2(mesuré dans les conditions de température et de pression où le volume molaire d'un gaz est de: 22, 4 −1) nécessaire à la fabrication de 1 L d'eau de Javel. a) Calculer le volume de dichlore nécessaire pour préparer les 100 L d'eau de Javel à 48° chl. Sachant qu'un litre d'eau de Javel libérera potentiellement 48 L de dichlore gazeux, on peut penser que 100L de Javel délivreront 4 800L de dichlore gazeux dans les conditions citées précédemment. b) Calculer la masse de dichlore correspondant à ce volume. La masse de dichlore correspondant au volume de 4 800L sera égal à: n = m/M = 4 800/22, 4 ≈ 214, 29 mol c) En déduire la masse de soude caustique nécessaire.