Etude Cinétique De La Réaction De Dismutation De L'Eau Oxygénée | Labolycée
878 mots 4 pages Cinétique de la réaction des ions iodure avec l'eau oxygénée. L'ion iodure est le réducteur du couple I2 (aq) / I- (aq). L'eau oxygénée, ou peroxyde d'hydrogène H2O2, est l'oxydant du couple H2O2 (aq) / H2O. 1. Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction entre les ions iodure et l'eau oxygénée en milieu acide. 2I= I + 2eH2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2e(aq) = 2H2O 2 (aq) = 2H2O + I2 (aq) H2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2I-(aq) 2. Pour suivre la cinétique de la réaction, on commence par mesurer, à l'aide d'un spectrophotomètre, l'absorbance A de solutions de diiode de concentration C connue. Les résultats sont regroupés ci-dessous. C (mol. L-1) A 1, 0. Etude cinétique de la réaction de dismutation de l'eau oxygénée | Labolycée. 10-4 0, 188 2, 0. 10-4 0, 378 4, 0. 10-4 0, 749 6, 0. 10-4 1, 128 8, 8. 10-4 1, 501 1, 0. 10-3 1, 878 a) Tracer la représentation graphique A = f (C). A 2 1, 8 1, 6 1, 4 1, 2 1 0, 8 0, 6 0, 4 0, 2 0 0 0, 0002 A = f(c) A = 1821C 0, 0004 0, 0006 0, 0008 0, 001 c (m o lL) / b) Trouver son équation. Préciser les unités. Coefficient directeur de la droite k = 1821 L/mol c) La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée?
Tp Cinétique De La Réduction De L Eau Oxygénée En
- Placer la solution Na 2 S 2 O 3. dans la burette 50 mL de droite et faire la mise au zéro. - A t = 0 dans un bécher 250 mL, faire le mélange des deux réactifs, en déclenchant le chronomètre que l'on n'arrêtera plus, et remuer avec l'agitateur en verre. Tp cinétique décomposition de l'eau oxygénée. - Placer le mélange réactionnel dans la burette 50 mL de gauche et faire la mise au zéro. - Pour doser à une date t > 0: prélever, à (t - 30 s) (environ), V 0 = 5 mL du mélange réactionnel dans un bécher 50 mL; et préparer à peu près 40 mL d'eau glacée. - A cette date t > 0, bloquer la réaction en ajoutant sur les 5 mL du mélange les 40 mL d'eau glacée (blocage par dilution et refroidissement). - Faire couler dedans la solution Na 2 S 2 O 3 (burette de droite) et, quand le mélange devient jaune clair, ajouter une goutte d'empois d'amidon. Continuer à verser jusqu'à disparition complète de la couleur bleue sombre apparue et relever V(S 2 O 3 2-)équi.
Tp Cinétique De La Réduction De L Eau Oxygénée Un
V( O 2) / Vm Divisons cette équation par Vs (volume constant de la solution). On obtient: [ H 2 O 2] = Co - 2. V( O 2) / avec Vs = 1 L. et Vm = 24 L / mol. [ H 2 O 2] = C = 0, 06 - 2. V( O 2) / 24 (en mol / L) c - (e) En appliquant la relation précédente on peut remplir le tableau suivant: Traçons le graphe C = f ( t) Tracer la tangente CA à la courbe au point d'abscisse t 1 = 10 min puis le triangle rectangle CAB. Mesurer BC en mol / L et BA en min. d - (e) Définissons la vitesse volumique V ( t) de disparition de H 2 O 2 à la date t. La vitesse volumique V( t) de disparition de H 2 O 2 est, par définition: ( revoir la leçon 1) - A t = 30 min: V ( 30 min) = ½ d [ H 2 O 2] / dt ½ = ½ BC / AB ½ V ( H 2 O 2) 30 min = 0, 00074 mole. L 1. min 1 = 1, 24 10 - 5 mol. Tp cinétique de la réduction de l eau oxygénée au. L 1. s - A la date t 1 = 10 min. on trouve: V ( H 2 O 2) 10 min = coefficient directeur de la tangente = 0, 00167 mol. L - 1. min - 1 Lorsque le temps sécoule la concentration (facteur cinétique) du réactif H 2 O 2 décroît: la vitesse diminue (la tangente à la courbe est de moins en moins inclinée).
E 14: Placer ce petit bécher ainsi rempli dans le bain thermostaté ( s'il existe). E 15: Remplir une burette de 50 mL d'une solution de thiosulfate de sodium Na+ + S2O32-) de concentration molaire volumique c3= 5, 0. 10-3 mol. L-1. ]